Équation Oxydoréduction Exercice Corrigé Mode
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Équation Oxydoréduction Exercice Corrige
Les exercices proposés ici doivent vous permettre d'apprécier votre niveau de compréhension des problèmes posés par les systèmes d'oxydo-réduction. Partez d'abord de l'énoncé de l'exercice choisi (en tenant compte de son niveau de difficulté) et essayez de le résoudre seul. Comparez ensuite votre méthode (votre résultat) avec celui présenté dans le/les corrigés.
Les 2 couples concernés par la réaction redox sont (MnO4-/Mn2+) +1, 51V et (SO42-/ SO2): Eo=+0, 17V Ecrire les deux demi-équations et l'équation bilan de la réaction redox. (MnO4- oxydant et SO2 réducteur) On verse dans un bêcher 35mL d'une solution aqueuse contenant SO2. On ajoute une solution de permanganate de potassium faite en dissolvant 0, 40g. ] - Calculer la concentration de la solution de permanganate de potassium. - Calculer la concentration de la solution initiale de dioxyde de soufre et la masse de dioxyde de soufre dans les 35mL. Course: Physique-Chimie et Mathématiques Terminale, Topic: Séquence 3 : réactions d'oxydoréduction. Données: masse atomique: H=1; N=14; O=16; S=32; Fe= 55. 85; K=39; Mn=55 g /mol 2 fois {MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O} 5 fois { SO2 +2H2O = SO42- + 4H+} Dans le bilan pas d'électrons: 2 MnO4- + 5SO2 +2H2O donne 2 Mn2+ SO42- + 4H+. ] Afin de réaliser un dosage, on introduit 20, 0 mL de cette solution dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette.